高考化學第一輪復習講與練一氧化還原反應(二)舊人教doc高中化學_第1頁
高考化學第一輪復習講與練一氧化還原反應(二)舊人教doc高中化學_第2頁
高考化學第一輪復習講與練一氧化還原反應(二)舊人教doc高中化學_第3頁
高考化學第一輪復習講與練一氧化還原反應(二)舊人教doc高中化學_第4頁
高考化學第一輪復習講與練一氧化還原反應(二)舊人教doc高中化學_第5頁
已閱讀5頁,還剩6頁未讀, 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

://永久免費組卷搜題網://永久免費組卷搜題網氧化復原反響〔二〕一、要點精講1.物質氧化性、復原性強弱的判斷和運用⑴氧化性和復原性強弱程度的判斷:物質氧化性、復原性的強弱取決于該物質在化學反響中得失電子的難易程度,由物質的結構決定。①根據物質結構判斷單質以及簡單離子的氧化性、復原性的強弱。②根據化合價判斷:一般說來,同一種元素從低價態到高價態的氧化性(得電子能力)逐漸增強,復原性逐漸減弱;從高價態到低價態的氧化性逐漸減弱,復原性逐漸增強。③根據化學反響判斷:i由同一氧化復原反響判斷:氧化劑+復原劑氧化產物+復原產物

氧化性:氧化劑>氧化產物,復原性:復原劑>復原產物ii

由與同一種物質反響的情況判斷+200+3+200+32Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl====FeCl2+H2↑氧化能力Cl2>HCl△加熱、加壓催化劑△加熱、加壓催化劑O2+HClCl2,MnO2+HClCl2,KMnO4+HCl→Cl2氧化能力KMnO4>MnO2>O2④外界條件〔如濃度、溫度、溶液的酸堿性等〕對物質氧化性或復原性也有影響⑵

物質氧化性、復原性強弱的運用:離子共存、反響及反響順序、反響產物等的判斷。2.氧化復原反響方程式的配平依據:元素守恒、得失電子守恒〔化合價升降總數相等〕;注意點:①未知化合價的判斷,②缺項物質的判斷,③不漏寫介質或非氧化復原反響產物,④氧化復原離子方程式的書寫還應注意電荷守恒。3.關于氧化復原反響的簡單計算二、典例解析【例1】Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【例2】在酸性溶液中,以下物質氧化KI時,自身發生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2【例3】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,以下表達正確的選項是(:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.陽極發生復原反響,其電極反響式:Ni2++2e-=NiB.電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt【例4】某一反響體系有反響物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2該反響中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2⑴該反響中的復原劑是___________________;⑵該反響中,發生復原反響的過程是___________→___________;⑶寫出該反響的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目_______________________;⑷如反響轉移了0.3mol電子,那么產生的氣體在標準狀況下的體積為___________;【例5】銅的冶煉大致可分為:⑴富集,將硫化物礦進行浮選;⑵焙燒,主要反響為:2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO〔爐渣〕;⑶制粗銅,在1200℃發生的主要反響為:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑;⑷電解精煉。以下說法正確的選項是A、上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B、由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2C、在反響2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中,作氧化劑的只有Cu2OD、電解精煉時,粗銅應與外電源正極相連【例6】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4AUTOTEXT=加熱=MoO3+H2O;⑤用復原劑將MoO3復原成金屬鉬。那么以下說法正確的選項是txjyA.MoS2煅燒產生的尾氣不可直接排空B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物C.H2MoO4是一種強酸D.利用H2、CO和鋁分別復原等量的MoO3,所消耗復原劑的物質的量之比為3:3:2【例7】將一塊生銹鐵片置于稀HNO3中,反響結束后收集到1.12LNO〔標準狀況〕,且剩余3g單質鐵。取出鐵后,向溶液中通入10.65gCl2,恰好使溶液中Fe2+全部氧化〔假設Cl2只與Fe2+反響〕。求這塊生銹鐵片中,鐵的質量(鐵銹的成分為Fe2O3·H2O)?三、當堂反響1.實驗室里可通過以下反響來制取碘:2NO+O2=2NO2,2H++2I-+NO2=NO2+I2+H2O。在這一過程中,每制取1molI2時,所消耗氧化劑的質量為A.46gB.32gC.28gD.16g2.鉈〔Tl〕是某超導材料的組成元素之一,與鋁同族,位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發生反響:Tl3++Ag→Tl++Ag+,以下推斷正確的選項是A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl能形成+3價和+1價的化合物C.Tl3+氧化性比鋁弱D.Tl+的復原性比Ag強3.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規那么外形但不同于晶體的固態物質。Al65Cu23Fe12是2000年之前發現的幾百種擬晶之一,具有合金的優良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的選項是A.Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe都大B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時,硝酸得到的電子為265

mol4.溴酸鉀與溴化鉀在酸性溶液中反響,溴元素完全轉化為單質溴,試寫出該反響的離子方程式,反響中mol溴酸鉀中含有mg溴元素,它能〔填“氧化〞或“復原〞〕mol的〔填物質化學式〕。5.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學試劑,其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份,其中一份在110℃枯燥脫水,至質量恒定為0.437g。另一份置于錐KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反響;再向溶液中參加適量的某種復原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500mol·L—1KMnO4溶液完全反響。:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。通過計算,分別求:⑴0.491g樣品中結晶水的物質的量。⑵化合物中草酸根的質量分數。⑶化合物的化學式。6.間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下::在弱酸性條件下,膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2,I2溶于過量的KI溶液中:I2+I-AUTOTEXT====I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定:2S2O32-+I3-AUTOTEXT====S4O62-+3I-。準確稱取ag膽礬試樣,置于250mL碘量瓶〔帶磨口塞的錐形瓶〕中,加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再參加足量的10%KI溶液,搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反響后,參加1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時,共用去VmL標準液。①實驗中,在加KI前需參加少量NaF,推測其作用可能是②實驗中參加,你認為硫酸的作用是③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為:④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反響生成白色沉淀〔碘化亞銅〕并析出碘,該反響的離子方程式為:⑤根據本次實驗結果,該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω(Cu)=答案:〔1〕掩蔽Fe3+防止造成更大誤差〔2〕提供弱酸環境,防止銅離子水解〔3防止空氣中的氧氣碘化鉀反響;防止碘升華〔4〕2Cu2++4I–=2CuI+I2(5)64av/1000a?、?00℅氧化復原反響〔二〕1.ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得,在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰32.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成可能是A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2

D.NaClNaINa2SO43.I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有復原性,它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為SO2>I—>H2O2>Fe2+>Cl—。那么以下反響不能發生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I—4.在一定條件下,RO3n-和氟氣可發生如下反響:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是A.+4B.+5C.+6D.+75.將NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數是A.2B.4C.6D.86.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液〞:發生的反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉,反響結束后,以下結果不可能出現的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

7.8.有如圖裝置,以下有關說法正確的選項是裝置A裝置B裝置A裝置B量增加6.4gB.同溫同壓下,當電路中轉移1mol

電子時碳棒以及和碳棒相連的Pt電極上產生的氣體體積相等C.假設兩裝置中溶液的體積保持不變,那么當電路中轉移1mol電子時,裝置A中pH增大,裝置B中pH為1D.當電路中轉移1mol電子時,裝置A中的溶液質量增加31.5g,裝置B中的溶液質量減少40g9.以下反響:2HBr+H2SO4〔濃〕==Br2+SO2+2H2O,Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4有關上述反響的結論正確的選項是A.上述兩個反響是矛盾的B.氧化性:Br2>H2SO4〔濃〕>H2SO4〔稀〕C.氧化性:H2SO4〔濃〕>Br2.>H2SO4〔稀〕D.物質的氧化性或復原性的強弱與反響條件、濃度等無關10.目潛新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯〔ClO2〕已經被許多興旺國家廣泛應用在飲用水的處理上.⑴實驗室制備ClO2的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反響:□NaClO2+□Cl2□ClO2+□NaCl。①配平上述反響方程式;②NaClO2、Cl2、ClO2三種物質的氧化性由強到弱的順序是;⑵工業制備ClO2的一種方法是用甲醇在酸性介質中復原氯酸鈉。請完成并配平以下反響方程式,并標出電子轉移的方向和數目:□CH3OH+□NaClO3+□□ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O⑶假設上述兩個反響中轉移等量的電子,那么兩種方法制得的ClO2的物質的量之比為n⑴∶n⑵=。11.:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA,+3價較穩定,NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行以下實驗,現象記錄如下。①滴加適量的NaBiO3溶液,溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產生。③再參加適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變為紫紅色。④最后通入足量的SO2氣體。請答復以下問題:⑴KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________________;⑵實驗④中的現象為:_______________;⑶實驗②③反響的離子方程式分別是:_________________、_____________________。12.一定條件下,NO跟NH3可以發生反響生成N2和H2O?,F有

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論